酸

定义

在水中电离出的阳离子只有 $\ce{H+}$ 的化合物。

电离氢离子个数

• 一元酸
• 多元酸

强弱

1. 强酸：$\ce{HCl}$ 、$\ce{H2SO4}$ 、$\ce{HNO3}$ 、$\ce{HClO4}$ 、$\ce{HI}$ 、$\ce{HBr}$
2. 中强酸：$\ce{H2SO3}$ 、$\ce{H3PO4}$ 、$\ce{H2C2O4}$ (草酸)
3. 较弱酸：$\ce{H2CO3}$ 、$\ce{CH3COOH}$ 、$\ce{HF}$
4. 弱酸：$\ce{H2S}$、$\ce{HClO}$ 、$\ce{H2SiO3}$

详细见电解质。

酸的氧化性

所有酸的通性。

因为 $\ce{H+}$ 离子可以得电子降价，即 $\ce{2H+->[得\space2e^-]H_2 ^}$；因为所有酸均可电离出 $\ce{H+}$ ，所以都具有氧化性。

氧化性的酸

酸中阴离子具有氧化性。

例：$\ce{HCr2O7}$ 、$\ce{HMnO4}$ 、$\ce{HClO}$ 、$\ce{浓HNO3}$ 、$\ce{稀HNO3}$ 、$\ce{浓H2SO4}$

非氧化性的酸

酸中阴离子不具有氧化性。

例：$\ce{稀HSO4}$ 、$\ce{HCl}$